000			04167nam a22003972a 4500
999			_c212 _d212
001			000024859
005			20200213130521.0
006			a||||fr|||| 00| 0
007			ta
008			190924s1975 sp ad frfn 001 0 spa d
020			_a978-84-291-7560-8
040			_aUNAS _bspa _cUNAS _dUNAS _eaacr
041	1		_aspa
082	0	4	_a540.2 _222
240	1	0	_aLaboratory Manual for chemistry : experiments and principles. _lEspañol
245	1	0	_aManual de laboratorio para química _h[texto] : _bexperimentos y teorías / _cJoseph E. Davis, Jr., W. Keith MacNab, Edward L. Haenisch... [et al.].
250			_aEdición en español
300			_axi, 175 p. : _bil., diagrs. ; _c24 cm.
500			_aIncluye índice.
505	2		_aObservación y descripción científica -- La observación de una interacción -- Búsqueda de una regularidad -- Pesada de un objeto sumergido en dos fluidos diferentes -- Las masas de dos volúmenes iguales de gases -- Reacción entre el hierro y el cloruro de cobre -- Reacción entre el cobre y el nitrato de plata -- Conservación de la masa durante un cambio químico -- La fórmula de un hidrato -- Relación temperatura-volumen para el aire -- Reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico -- Comportamiento de una sustancia pura, al calentarse y enfriarse -- Energía necesaria para fundir el hielo -- Energía de cristalización -- Comportamiento de una solución al disminuir la temperatura -- Fórmula de un precipitado -- Reacciones entre iones en solución acuosa -- Tipos de soluciones -- Introducción al análisis cualitativo -- Análisis cualitativo, solubilidades relativas -- Construcción de un modelo lógico -- Análisis cualitativo Ag+, Hg2+2 y Pb2 + 69 -- Análisis de aniones -- Estudio de reacciones químicas -- Energía de combustión -- Calor de reacción -- Calor de reacción en la combustión del magnesio -- Estudio sobre velocidades de reacción -- Equilibrio químico -- Aplicaciones del principio de Le Chatelier -- Calor en las reacciones ácido-base -- Valoraciones ácido-base -- Determinación de la [H+] usando indicadores -- Introducción a la oxidación-reducción -- Corrosión del hierro -- Moles de cobre, moles de plata y moles de electrones puestos en juego durante la electrólisis -- Reacciones entre iones en solución -- El empaquetamiento de átomos en los cristales -- Algunas reacciones de los hidrocarburos y alcoholes -- La preparación de ésteres -- La electrólisis de una solución acuosa de ioduro potásico -- Algo sobre la química del iodo -- La separación de los iones hierro, cobalto y níquel con una resina de intercambio aniónico -- Preparación de una sal compleja -- Preparación del dicromato potásico -- Preparación del alumbre de cromo.
520	1		_a"... Las experiencias de este manual de laboratorio están estrechamente relacionadas con el texto Química-experimentos y teorías. Muchos de los experimentos se utilizan para recoger datos y conocimientos experimentales, antes de que se discutan las materias en el libro de texto. A medida que se aprende a reconocer y a utilizar los principios y conceptos más importantes de la Química, se está en una, mejor posición para apreciar y comprender las teorías que se proponen para explicar las regularidades reveladas en los correspondientes experimento."--p. v.
521	8		_aMaterial bibliográfico para estudiantes universitarios, docentes e investigadores.
526	8		_aAgronomía.
526	8		_aZootecnia.
526	8		_aIngeniería en Industrias Alimentarias.
526	8		_aIngeniería Ambiental.
526	8		_aIngeniería en Conservación de Suelos y Aguas.
526	8		_aIngeniería en Recursos Naturales Renovables.
534			_pTítulo de la obra original : _tLaboratory manual for Chemistry : experiments and principles. _cMassachusetts : D. C. Heath and Company, [1958?].
546			_aEn español.
650	1	4	_aQuímica _xLaboratorio universitario _vGuía _91355
650	2	4	_aExperimentos químicos _vGuía _91356
650	2	4	_aQuímica _xEnseñanza superior _91357
942			_2ddc _cBK